ph電極又稱PH計探頭，是PH計上與被測物質(zhì)接觸的部分，用來測電極電位的裝置。

　　電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān);另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。最熟悉也是最常用的PH指示電極是玻璃電極。那么大家ph電極分為多少個電位嗎?

　　ph電極的各個電位：

　　E1——半電池電位(pH電極，Ag/AgCL-KCL);

　　E2——內(nèi)緩沖液一玻璃膜內(nèi)表面電位;

　　E3——玻璃膜不對稱電位;

　　E4——玻璃膜外表面的變化電位(pH電位);

　　E5——流動擴散電位;

　　E6——接界電位;

　　E7——半電池電位(參比電極，Ag/AgCL-KCL);

　　pH顯示值是上述電位的總和!

　　其中，E1、E2、E3、E7是電極制造時已形成的穩(wěn)定電位。不影響pH測量。

　　受測量介質(zhì)影響的只有E4、E5、E6，若E4、E5、E6任一電位發(fā)生變化，則pH顯示值均會發(fā)生變化!普通測量時，E4直接反映所測介質(zhì)的pH值，E5、E6影響較小，而高純水pH測量時，E5、E6影響是不容忽視的，是高純水pH值測量不準確的決定因素!是問題的關(guān)鍵!

　　1.當(dāng)ph電極電極放入流通池中時，由于是純水，無導(dǎo)電離子，則E5、E6需要一定的時間才能穩(wěn)定下來，所以測量值的穩(wěn)定和響應(yīng)時間，則相對較長。

　　2.而當(dāng)流速變化時，E5、E6已形成的平衡又遭到破壞，只有當(dāng)新的平衡再形成時，測量值才能穩(wěn)定下來。

　　3.對于E6還有一影響因素。即：E6受接界面積大小和擴散方式的影響較大，如果E6的接界面積較大且擴散穩(wěn)定，則接界電位小，E6穩(wěn)定，則pH值穩(wěn)定!準確!